پاورپوینت خوردگی

پاورپوینت خوردگی 20 اسلاید ارتباط بین محاسبات پیل الکتروشیمیایی و خوردگی در بسیاری از محاسبات خوردگی، معمولاً غلظت یون فلزی در محیط نامشخص می باشد. در چنین حالاتی معمولاً اکتیویته برابر با، 10 -6فرض می شود. این مقدار از لحاظ وزنی کمتر از1PPM می باشد. همچنین، در بسیاری از محیط های هیدروژن وجود ندارد ولی هنگام محاسبه ی واکنش های کاتدی شامل تصاعد هیدروژن باید مقدار ????_ℎ2مشخص باشد. چون تشکیل حبابهای هیدروژن منوط به فشار هیدروژن حدود یک اتمسفر ( فشار تقریبی محیط) می باشد، معمولاً در عمل فرض می شود ????_ℎ2= 1PPM است. اگر غلظت یون فلز یا فشار هیدروژن را صفر بگیریم آنگاه پتانسیل نامعین می شود زیرا اکتیویته در قسمت لگاریتمی رخ می دهد زیراE Cell نامعین، به معنی∆????نامعین خواهد بود. بنابراین منطقی است که فرض شود زمانی که یک فلز در تماس با یک محیط آبی قرار می گیرد، در صورتی که از لحاظ ترمودینامیکی امکان وقوع خوردگی وجود داشته باشد، اکتیویته هایی که در بالا ذکر شد به سرعت برقرار می شود. -Parts per million   نمایش گرافیکی تعادل الکتروشیمیایی: دیاگرامهای پوربه منشاء و تفسیر دیاگرامهای پوربه …